题目内容

20．已知反应A（g）+B（g）?nC（g）△H=x kJ•mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图．下列有关叙述一定正确的是（　　）
A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率
B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2
D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

分析 A、根据先拐先平衡，速率快判断；
B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；
C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n；
D、a到达平衡时间短，所以a温度高，再根据升温，平衡移动分析．

解答 解：A、因为先拐先平衡，速率快，所以a条件下的反应速率大于b条件下的反应速率，故A错误；
B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故B错误；
C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即2＜n，所以a比b的压强大且n＞2，故C正确；
D、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，则x＜0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．

练习册系列答案
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10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA
B．4.4g 14CO2含中子数为2.4NA
C．0.3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D．1 molFe在氧气中燃烧失去的电子数为3NA
11．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（　　）
A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+
8．有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物．某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色．则下列说法不正确的是（　　）
A．该井水中肯定有Fe3+
B．该井水中肯定有Fe2+
C．红褐色不溶物是Fe（OH）3
D．红褐色不溶物是由于氧化和水解产生
15．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
J
R
（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是．
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是ac（选填序号）
选项abcd
x温度温度加入氧气加入乙的物质
y乙的物质的量平衡常数K乙的转化率生成物物质的量总和
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是H2、CaCO3，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
5．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
12．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）
①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）错误，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）正确
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol （反应热）错误 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol．
9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径Z＜M
B．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．X的最高价氧化物不溶于任何酸
9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
实验步骤实验现象结论及有关化学方程式
A．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧；


B．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量		A．有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体


B．有一种样品质量减轻，一种样品质量不变		A．固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
B．质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜
（2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
实验装置现象
1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2．A试管内上方出现红棕色气体
3．B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
则混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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