题目内容
9．下列括号中的物质是去除杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）| A． | CaO中有少量CaCO3（盐酸） | |
| B． | 氢气中含有少量氯化氢（苛性钠溶液） | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜（铁粉） | |
| D． | CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） |
分析 A．二者均与盐酸反应；
B．HCl与NaOH反应，而氢气不能；
C．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
D．CO还原CuO生成二氧化碳．
解答 解：A．二者均与盐酸反应，不能除杂，应利用加热法除杂，故A错误；
B．HCl与NaOH反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故B正确；
C．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加足量铁、过滤可除杂，故C正确；
D．CO还原CuO生成二氧化碳，则气体通过灼热的CuO可除杂，故D正确；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
17．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
| A． | NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| B． | 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 | |
| C． | 将氯水长期放置，黄绿色消失 | |
| D． | 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 |
4．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）（ ）
| A． | 0.25 | B． | 0.1 | C． | 0.5 | D． | 0.05 |
14．已知反应Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，还原剂为Cu2S，当有64gCu生成时，转移1mol电子．
| ||
1．腾讯科学讯：美国宾夕法尼亚州立大学环境工程系的教授Bruce Logan的研究组正在尝试开发微生物燃料电池，可以把未经处理的污水转变成干净的水同时发电．已知甲图为一种新型污水处理装置，乙图是一种家用环保型消毒液发生器．用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 装置甲可以在高温环境中工作 | |
| B． | 装置甲中N极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 装置乙中b极的电极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 装置乙的a极要与装置甲的Y极连接 |
．
根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料．