Question

6．常温下，将100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气，下列叙述正确的是（　　）

• A． 溶液pH先变大后变小
• B． 溶液导电能力逐渐增强
• C． 氢硫酸完全反应生成1.6g硫
• D． 这个反应可以证明还原性Cl^-＞S^2-

Answer 1

分析 向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气，发生H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，生成盐酸，酸性增强，若硫化氢完全反应，n（H₂S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，以此来解答．

解答 解：A．发生H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，生成盐酸，酸性增强，pH在减小，故A错误；
B．硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确；
C．若硫化氢完全反应，n（H₂S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误；
D．反应的离子方程式为H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性S^2-＞Cl^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，涉及pH、导电性、离子反应及计算等，综合性较强，题目难度不大．