题目内容
19.0.1mol•L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.2mol/L.分析 Cu(NO3)2中NO3-的物质的量浓度为Cu(NO3)2物质的量浓度的2倍,以此来解答.
解答 解:由Cu(NO3)2的构成可知,NO3-的物质的量浓度为Cu(NO3)2物质的量浓度的2倍,则0.1mol•L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.2mol/L,
故答案为:0.2mol/L.
点评 本题考查物质的量浓度的计算,为高频考点,把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意物质的构成,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.
如图装置实验,一段时间后某同学记录如下:
①Zn为正极,Cu为负极 ②屯解质溶液pH不变
③电子流动的方向为:Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生氢气11.2L.
上述记录中描述正确的是( )
①Zn为正极,Cu为负极 ②屯解质溶液pH不变
③电子流动的方向为:Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生氢气11.2L.
上述记录中描述正确的是( )
| A. | ③④⑤ | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ②④⑤ |
10.①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
| A. | 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ | |
| B. | 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② | |
| C. | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 | |
| D. | 水电离产生的c(H+):①=②=③=④ |
7.在足量NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振荡后静置,出现的现象( )
| A. | 溶液不分层,溶液呈紫红色 | B. | 溶液分两层,上层液体呈紫红色 | ||
| C. | 溶液分两层,下层液体呈紫红色 | D. | 溶液分两层,下层是无色液体 |
14.长期暴露在空气中,质量会增加的物质是( )
| A. | 浓硫酸 | B. | 浓盐酸 | C. | 碳酸钠晶体 | D. | 氯化钠 |
4.关于如下反应:HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2,下列叙述正确的是( )
| A. | 该反应既是置换反应又是离子反应 | B. | 该反应转移了2e- | ||
| C. | Hg是氧化产物 | D. | HgS既是还原剂又是氧化剂 |
11.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
| A. | Na+、K+、HCO3-、NO3- | B. | NH4+、A13+、SO42-、NO3- | ||
| C. | K+、Fe2+、NH4+、NO3- | D. | NH4+、Na+、NO3-、SiO32- |
8.下列离子方程式正确的是( )
| A. | 澄清石灰水中加盐酸:2H++Ca(OH)2═Ca2++2H2O | |
| B. | 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C. | 氯气溶于水:Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl- | |
| D. | 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
9.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
| A. | 标准状况下,33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5NA | |
| B. | 一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C. | 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| D. | 标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA |