题目内容
8．金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气．试回答：（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式．2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由．还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性
（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？1：1．
分析 （1）金属钠与氢气反应生成白色的固体NaH；
（2）根据元素化合价能降低具有氧化性，化合价能升高具有还原性，既能升高又能降低则既具有氧化性又具有还原性；
（3）氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答．
解答 解：（1）金属钠与氢气反应生成白色的固体NaH，方程式为：2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH；故答案为：2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH；
（2）因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，所以只有还原性，故答案为：还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性；
（3）氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0被还原，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的H元素的原子个数比为1：1，则被氧化与被还原元素的质量比为1：1，
故答案为：1：1．
点评 本题考查方程式的书写以及氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
A | B | C | D | NO2 | HCl | SO2[来 | |
Y | Na2SO3溶液 | 水 | Na2SO3溶液 | 饱和NaHCO3溶液 |
的名称是2，5-二甲基-3-乙基己烷，该物质的一氯代物有8种．
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等 | |
| B． | 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 | |
| C． | 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体 | |
| D． | 1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 |
13．下列物质属于糖类的是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 花生油 | C． | 柠檬黄 | D． | 纤维素 |
20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
| A． | v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O） | B． | v（O2）=$\frac{6}{5}$v（H2O） | C． | v（NH3）=$\frac{5}{4}$v（O2） | D． | v（O2）=$\frac{4}{5}$v（NO） |