下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( )A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．试管题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）

A．

烧杯

B．

坩埚

C．

蒸发皿

D．

试管

分析从实验室用来加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、烧瓶等，其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热去分析．

解答解：A．烧杯不能直接加热，应垫石棉网，故A选；
B．坩埚可直接加热，故B不选；
C．蒸发皿可以直接加热，故C不选；
D．试管可以直接加热，故D不选；
故选：A．

点评本题难度不大，熟悉能被加热的仪器及可被酒精灯直接加热的仪器是解答此题的关键．

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17．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲，智力低下，可能是由于缺碘元素，因为它是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致缺铁性贫血
（2）重金属盐能使人中毒．当人误食重金属盐时，可以喝鸡蛋清、牛奶等解毒．原因是上述食品中含有较多的蛋白质，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．

18．某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒．漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒．相关离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

15．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出．
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液．

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HC1溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	B．	NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	Cu溶于稀HNO₃：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

12．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	pH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动
	B．	合成氨工作中使用铁触媒作催化剂
	C．	饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
	D．	热的纯碱溶液去油污效果好

19．在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，盐酸除表现出强还原性外，还表现出酸性．若有14.6gHCl被氧化，则生成Cl₂的质量为14.2g．

7．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化为N₂和CO₂．
①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO₂/O≡C=O	N₂/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C≡O	N≡N
键能（kJ/mol）	632	1072	750	946

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（ g）?N₂（ g）+2CO₂（g）的△H=-538kJ/mol．
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列图象符合题意的是D（填选项序号）．（图甲中v_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t₁℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得了不同时间是NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10^-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（NO）/×10^-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔断NaNO₃组成的燃料电池装置如图1所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N₂O₅，有关石墨I电极反应式看表示为N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．
（4）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．如图2，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率．反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g），相关说法正确的是AB．
A．上述反应的正反应为放热反应
B．催化剂①②分别适合于240℃和450℃脱氮
C．曲线①②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）→2AlCl₃+3H₂．
完成下列填空：
（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．
（2）C中盛有的试剂为浓硫酸．进行实验时应先点燃B（选填“B”或“D”）处酒精灯．
（3）用粗短导管连接D、E的目的是a（选填序号）．
a．防堵塞b．防倒吸c．平衡气压d．冷凝回流 e．瓶的作用是使AlCl₃冷凝、收集AlCl₃．
（4）F中盛有碱石灰，其目的是ad（选填序号）．
a．吸收HClb．吸收Cl₂c．吸收CO₂d．吸收H₂O
（5）（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃•6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是抑制AlCl₃水解．
（2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂（OH）_nCl_（6-n）]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃．事实证明这样做比较危险，请简述理由制得的Cl₂中混有HCl，与Al反应生成H₂，H₂与Cl₂混合加热时会发生爆炸．