题目内容
解释下列事实的方程式正确的是（ ）
| A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓ | ||||
| B、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32- | ||||
| C、用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑ | ||||
D、工业上制取硅：SiO2+C
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考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：A．发生沉淀的转化；
B．二氧化硫反应生成亚硫酸，为弱酸；
C．阴极上氢离子放电，生成氢气和氢氧化铝；
D．反应生成Si和CO．
B．二氧化硫反应生成亚硫酸，为弱酸；
C．阴极上氢离子放电，生成氢气和氢氧化铝；
D．反应生成Si和CO．
解答：
解：A．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO4+CO32-?CaCO3↓+SO42-，故A错误；
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色的离子反应为SO2+H2O=H2SO3?H++HSO3-，故B错误；
C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀的离子反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑，故C正确；
D．工业上制取硅的化学反应为SiO2+2C
Si+2CO，故D错误；
故选C．
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色的离子反应为SO2+H2O=H2SO3?H++HSO3-，故B错误；
C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀的离子反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑，故C正确；
D．工业上制取硅的化学反应为SiO2+2C
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故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重沉淀转化、弱电解质电离、电极反应的离子反应考查，题目难度不大．
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下列溶液有关物质的浓度关系正确的是（ ）
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| B、向10mL 浓度为c1的一元酸HA溶液中加入10mL 浓度为c2的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c1＜c2 |
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| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
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| C、用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水 |
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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
| B、充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| C、放电时溶液中的OH-移向正极 |
| D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O |
若不考虑立体异构，则分子式为C5H10O2且为酯的同分异构体共（ ）
| A、7种 | B、8种 | C、9种 | D、10种 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA |
| D、H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA |
已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：