硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车．某新工人违反规程.边吸烟边用水冲洗.结果发生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正确的是( )A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车．某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正确的是（　　）

	A．	浓硫酸遇明火爆炸
	B．	浓硫酸遇水发热爆炸
	C．	铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
	D．	稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

分析铁槽车上的铁与稀释后的硫酸反应产生氢气，混有了空气，遇到明火，发生了爆炸．

解答解：A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇空气爆炸，故A错误；
B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以B说法不正确；
C、铁与水不会发生反应产生氢气，所以C说法不正确；
D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，遇到明火发生了爆炸，所以D说法正确；
故选D．

点评此题主要考查了硫酸的性质及爆炸的相关知识，渗透了生活与化学息息相关的理念，提醒同学们要把生活中的一些现象与相应的化学知识联系起来，学会用化学知识去分析和解答问题．

练习册系列答案

（1）压强，P₁比P₂小填（大、小）．
（2）化学计量数m比p+q小填（大、小）．
（3）温度T₁℃比T₂℃低填（高、低）．
（4）正反应放（吸，放）热．
（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将不变（填提高、降低或不变）．

2．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（　　）

	A．	通入溴水通入澄清石灰水
	B．	点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯
	C．	点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
	D．	点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯

19．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

试回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂；
（2）A→B的反应类型是加成反应（填“取代反应”、“加成反应”或“氧化反应”）；
（3）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）在酶作用下转化成C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基（-CH₃），则乳酸的结构简式是

；
（4）C物质在生活中常用来去除水垢，试写出其反应原理2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．

6．以下说法正确的是（　　）

	A．	氢键属于化学键，但比较弱
	B．	任何物质中都一定含有化学键
	C．	NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
	D．	Na₂O₂中既有离子键，又有非极性共价键

16．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm^-3，用锂吸收112L（标准状况下）H₂，生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

3．碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5
0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

20．

（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示．
①作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	C-O	H-O	C-H
E/（KJ•mol^-1）	436	343	1075	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．

1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
	B．	碱性溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
	C．	0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

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