题目内容
7．化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（ ）| A． | 金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属 | |
| B． | 电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜 | |
| C． | 增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压 | |
| D． | 石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段 |
分析 A．金属钠还原性非常强，能够用来冶炼钛等金属；
B．铜性质较活泼，可以用热还原法冶炼，也可以用电解法制取；
C．依据化学平衡移动原理解答；
D．石灰水中氢氧化钙浓度较小，制备漂白粉通常用石灰乳吸收氯气．
解答 解：A．金属钠还原性非常强，能够与熔融的氯化钛反应生成钛，可以用来冶炼金属，故A错误；
B．铜性质较活泼，可以用热还原法冶炼，也可以用电解法制取，故B正确；
C．大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此加压有利于反应向正方向进行，提高产品产率，故C错误；
D．石灰乳中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物性质、金属的冶炼，熟悉钠、铜的性质，化学平衡移动的影响因素是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
15．己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | c＜d | B． | 0.5a＞b | ||
| C． | 氢气的燃烧热为akj/mol | D． | 一氧化碳的燃烧热为（d-c）kj/mol |
12．容量瓶上的标记有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ③⑤⑥ | C． | ①②④ | D． | ②④⑥ |
800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L | |
| B． | 10mL PH=4的盐酸中，加水至100mL的PH=6 | |
| C． | 配制PH=11的氢氧化钠溶液1L，需要氢氧化钠固体质量0.4g | |
| D． | 0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1 |