Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． PH=14的Ba（0H）₂溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
• B． 10mL PH=4的盐酸中，加水至100mL的PH=6
• C． 配制PH=11的氢氧化钠溶液1L，需要氢氧化钠固体质量0.4g
• D． 0.05mol/L H₂SO₄溶液，PH=1

Answer 1

分析 A．pH=-lg c（H⁺），根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$计算；
B．根据稀释前后氢离子浓度不变分析即c₁V₁=c₂V₂计算加入水后c₂，求解氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计算；
C．pH=-lg c（H⁺），PH=11的氢氧化钠溶液，c（H⁺）=10^-11，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$计算；c（OH^-）=c（NaOH）；
D．根据c（H⁺）=2c（ H₂SO₄）和pH=-lg c（H⁺）计算．

解答 解：A．PH=14的Ba（0H）₂溶液中，c（H⁺）=10^-14mol/L，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=1mol/L，故A错误；
B．PH=4的盐酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，10mL PH=4的盐酸中，加水至100mL，c₁V₁=c₂V₂，10^-4mol/L×10mL=c₂×100mL，解得：c₂=10^-5mol/L，PH=5，故B错误；
C．PH=11的氢氧化钠溶液，c（H⁺）=10^-11，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=10^-3mol/L，c（OH^-）=c（NaOH），需要氢氧化钠固体质量m=nM=0.001mol×40g/mol=0.04g，故C错误；
D．0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=2c（ H₂SO₄）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，注意掌握水的离子积的含义，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．