题目内容

19．某同学模拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验．他把一个生鸡蛋泡在食醋里，待蛋壳溶去，在蛋膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐的淀粉溶液并扎好袋口；做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是渗析．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须不断更换蒸馏水，直到最后一次水中检验不出Cl-；食醋溶去蛋壳时发生反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．

分析 鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗．

解答 解：鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗，食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
故答案为：渗析；不断更换蒸馏水，直到最后一次水中检验不出Cl-； CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

点评 本题主要考查了对家庭小实验的探究，关键要根据实验原理选择家庭中的一些原料设计实验，具有拓展学生思维的能力，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B $\stackrel{电解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；
反应②的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是三周期VIA族．X单质的熔点是112.8℃，则X单质的晶体类型属于分子晶体．
X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．反应②的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
10．下列有关的说法中正确的是（　　）
A．在浓硫酸作用下可水解成相应的醇
B．滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀
C．该卤代烃发生消去反应只能生成一种烯烃
D．该卤代烃经过消去、加成、消去只能生成一种烯烃
7．化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（　　）
A．金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属
B．电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜
C．增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压
D．石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段
14．化学广泛应用于生产生活，下列说法正确的是（　　）
A．青铜器和硬币都属于纯净物
B．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析
C．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
D．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
4．下列溶液中Cl-的浓度与50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是（　　）
A．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液B．50mL0.5 mol/L的AlCl3溶液
C．100mL2mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的KCl溶液
11．分别将9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（　　）
A．①最多B．③最多C．一样多D．无法判断
8．下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
9．用31.6g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，反应的化学程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．
（1）求生成的Cl2在标准状况下的体积；
（2）求被氧化的HCl的物质的量；
（3）求反应过程中发生转移的电子数目；
（4）若反应后所得溶液的体积为500mL，求所得溶液中MnCl2的物质的量浓度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网