Question

15．己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-akJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-dkJ•mol^-1
下列说法错误的是（　　）

• A． c＜d
• B． 0.5a＞b
• C． 氢气的燃烧热为akj/mol
• D． 一氧化碳的燃烧热为（d-c）kj/mol

Answer 1

分析 A、相同物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；
B、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，反应放出的热量与物质的量成正比；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量；
D、利用③④，根据盖斯定律可以求得．

解答 解：A、③是不完全燃烧，④是完全燃烧，相同物质的量C燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放出的热量多，则c＜d，故A正确；
B、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5a＞b，故B正确；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，氢气的燃烧热为$\frac{1}{2}$akj/mol，故C错误；
D、③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-dkJ•mol^-1
据盖斯定律，④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△=-（d-c）kj/mol，故D正确；
故选：C．

点评 本题主要考查了热化学方程式的意义、反应热大小比较、盖斯定律的运用，难度不大，注意燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量．