Question

5．将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O，混合气体的平均摩尔质量为（　　）

• A． 22.9g/mol
• B． 26
• C． 26 g/mol
• D． 29.3 g/mol

Answer 1

分析 设硝酸铵的物质的量为2mol，则可求出质量m=nM=2mol×80g/mol=160g，而根据化学方程式的质量守恒可知，分解生成的气体的质量也为160g；根据化学方程式可知，2mol硝酸铵分解生成气体的物质的量为7mol，则根据气体的平均摩尔质量$\overline{M}=\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$来计算．

解答 解：在300℃时，水为气体．铵的物质的量为2mol，则质量m=nM=2mol×80g/mol=160g，而根据化学方程式的质量守恒可知，分解生成的混合气体的质量也为160g．根据化学方程式可知，2mol硝酸铵分解生成气体的物质的量共为7mol，则混合气体的平均摩尔质量$\overline{M}=\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$=$\frac{160g}{7mol}$=22.9g/mol，故选A．

点评 本题考查了混合气体的平均摩尔质量的求算，难度不大，应注意的是平均摩尔质量$\overline{M}=\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$公式的运用．