题目内容

4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（　　）
A．反应 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0
B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
C．若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2

分析 由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小，以此解答．

解答 解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0，故A错误；
B．温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故B错误；
C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C错误；
D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，为高频考点，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有____________（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________。

（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m___________n （填“大于、等于、小于”）。
15．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol．
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是1.61Vg（用分式表示）
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3．
（5）将50mL 0.1mol•L-1 NaCl和50mL 0.5mol•L-1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl -）为0.55mol/L．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-和SO42-，则n（SO42-）为0.15mol．
12．（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为①＞②，（用序号填空，下同）
（2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为①=②．
（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为①=②．
（4）若c（H+）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为①＜②．
（5）将c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+） 由大到小的顺序为①＜②．
19．（1）在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是bcegj．（填序号，多选不得分，少选扣分）
a．试管夹　  b．镊子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．滤纸　　  f．研钵
g．烧杯　　  h．坩埚　　i．石棉网　　j．玻璃片　　k．药匙　　　l．燃烧匙
（2）某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO2．请完成下列内容：
①观察钾的切面．硬度：小，颜色：银白
②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
在空气中缓慢氧化：4K+O2=2K2O；
点燃，发生剧烈燃烧：K+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO2．
③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？观察、实验、分类、比较．
（3）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
请回答下列问题：
①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；
②D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
③E中发生的反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
9．①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．水电离产生的c（H+）：①=③＞④=②
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
16．骨架分类，下列说法正确的是（　　）
A．属于芳香族化合物B．属于苯的同系物
C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物
13．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物Mn2+
C．当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
13．按要求写方程式
（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）Ba（OH）2和NaHSO4两种溶液反应后呈中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3和NaOH两种溶液反应的离子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（4）FeCl3和KI两种溶液反应的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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