Question

微粒

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S它与Na⁺形成化合物的电子式为

 

、与H原子形成化合物的电子式为

 

．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子）的电子式、

 

、

 

、

 

、

 

；在HF、HCl、HBr、HI四种分子中，沸点由低到高的顺序为

 

．

Answer 1

考点：电子式,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：S与Na形成硫化钠，为离子化合物，硫离子为负离子，需要括号；
S与H形成硫化氢，为共价化合物，S最外层电子数为8；
10电荷微粒有氟化氢、水、氨气、甲烷等，分子组成类似的分子化合物，相对分子质量越大，沸点越高，但是由于HF存在氢键，故沸点比HI要高，据此解答．

解答： 解：S与Na形成硫化钠，为离子化合物，硫离子为负离子，需要括号，化学式为：Na₂S，电子式为：，故答案为：；
S与H形成硫化氢，为共价化合物，S最外层电子数为8，化学式为：H₂S，故答案为：；
10电荷微粒有氟化氢、水、氨气、甲烷等，分子组成类似的分子化合物，电子式分别为：、、、，故答案为：、、、；
相对分子质量越大，沸点越高，但是由于HF存在氢键，故沸点比HI要高，故沸点顺序为：HCl＜HBr＜HI＜HF，故答案为：HCl＜HBr＜HI＜HF．

点评：本题主要考查的是化学式与电子式的书写，难度不大，掌握离子化合物与共价化合物的书写是关键．