题目内容

我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是

A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

B．电池在放电时，Li+向负极移动

C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

 

C

【解析】

试题分析：A．该原电池中，锂失电子而作负极，充电是为阴极，故A错误；B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-＝V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C。

考点：考查原电池原理的应用

 

练习册系列答案
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下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是

选项

离子组

评价

A

H+、Mg2+、Br－、NO3－

能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑

B

NH4+、CO32－、Cl－、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成

2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

C

ClO－、Na+、K+、HSO3－

能大量共存于同一溶液中

D

HCO3－、OH－、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应

HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

 

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

 

（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________________________。连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有 。

（2）装置A中总反应的离子方程式为 。装置D中NaCl溶液的pH会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为__________，极板N的材料为________。若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为 。

 

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行

 

下列推论正确的是

A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性

B．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

 

下列有关表述不正确的是

A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

B．丙烷的分子结构模型示意图：

C．次氯酸的电子式为

D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

 

有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是

A． 40mL B．72 mL C． 80 mL D．128mL

 

要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

 

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