Question

有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是

A． 40mL B．72 mL C． 80 mL D．128mL

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可得3c(Al3+)+2 c(Mg2＋)= c(Cl－). c(Al3+)=（1.3－2×0.2）÷3=0.3mol/L.所以要想使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，则Mg2+应该变为Mg(OH)2沉淀，而Al3+转化为AlO2-. n(Al3+)=0.3mol/L ×02L=0.06mol,根据方程式Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O可知消耗NaOH的物质的量是0.24mol；n(Mg2＋)= 0.2 mol/L ×0.2L=0.04mol, 根据方程式Mg2＋＋2OH-= Mg(OH)2↓可知其消耗NaOH的物质的量是0.08 mol；所以一共消耗的NaOH的物质的量是0.24mol+0.08mol=0.32mol,则至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是V=n÷C=0.32mol÷4mol/L=0.08L=80ml，因此选项是C。

考点：考查元素集化合物的性质及电荷守恒在化学计算中的应用的知识。