Question

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1 ①，CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ②，则根据盖斯定律可知②－①得到CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－443.5kJ·mol-1，A错误；B、固态硫的能量低于气态硫的能量，所以气态硫燃烧放热多，但放热越多，△H越小，则△H1＞△H2，B正确；C、H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=-285.8×2 kJ?mol-1，则2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1，C错误；D、根据△G＝△H－T·△S可知，△H＞0的化学反应不一定高温条件下才能自发进行，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断与计算