Question

（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________________________。连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有 。

（2）装置A中总反应的离子方程式为 。装置D中NaCl溶液的pH会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为__________，极板N的材料为________。若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为 。

 

Answer 1

（1）PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 含有KCl溶液的琼脂

（2）Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ 增大 （3）AgNO3 Ag 惰性电极(或石墨等不溶性惰性材料)

【解析】

试题分析：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-＝PbSO4+2H2O，盐桥一般用含有KCl溶液的琼脂；

（2）A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，电解方程式为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，D为电解饱和食盐水，生成氢氧化钠，溶液pH增大；

（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料），被保护的金属连接电源阴极。

考点：考查原电池和电解池原理