题目内容
关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）
| A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 |
| B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 |
| C、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 |
| D、镁着火可以用CO2来灭火 |
考点：铝的化学性质,镁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．Al与酸、强碱反应均生成氢气；
B．合金的硬度比其各成分的大；
C．Al性质活泼，氧化铝为致密的结构；
D．Mg与二氧化碳反应．
B．合金的硬度比其各成分的大；
C．Al性质活泼，氧化铝为致密的结构；
D．Mg与二氧化碳反应．
解答：
解：A．铝是较活泼的金属，易失去电子，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气，故A正确；
B．由合金的性质可知，镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故B正确；
C．Al为银白色金属，性质活泼，则常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，包裹在Al的外面，从而失去光泽，故C正确；
D．因Mg与二氧化碳反应，则镁着火不能用CO2来灭火，故D错误；
故选D
B．由合金的性质可知，镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故B正确；
C．Al为银白色金属，性质活泼，则常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，包裹在Al的外面，从而失去光泽，故C正确；
D．因Mg与二氧化碳反应，则镁着火不能用CO2来灭火，故D错误；
故选D
点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
| D、氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4 |
下列操作错误的是（ ）
| A、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，从分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液 |
| B、把1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾可得Fe（OH）3胶体 |
| C、除去CO气体中少量的CO2：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
| D、某溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- |
下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、硫酸钠溶液与氯化钡溶液 |
| B、铝片与硝酸汞溶液 |
| C、稀硫酸与铜片 |
| D、硝酸钠溶液与氯化钾溶液 |
常温时，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为12，则由氢氧化钠电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度之比为（ ）
| A、1：1 |
| B、1010：1 |
| C、109：1 |
| D、108：1 |
下列有关油脂的说法错误的是（ ）
| A、油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类 |
| B、天然油脂大多数是由混甘油酯构成的混合物 |
| C、油脂的水解反应叫做皂化反应 |
| D、油脂里饱和烃基的相对含量越大，熔点越高 |
下列各化合物中，可以发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列关于中性溶液的说法正确的是（ ）
| A、中性溶液就是PH=7的溶液 |
| B、中性溶液是指c（H+）=c（OH-）的溶液 |
| C、酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液 |
| D、不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液 |