题目内容
下列关于中性溶液的说法正确的是（ ）
| A、中性溶液就是PH=7的溶液 |
| B、中性溶液是指c（H+）=c（OH-）的溶液 |
| C、酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液 |
| D、不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液 |
考点：水的电离,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度不同，离子积不同，中性溶液PH不同；
B、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
C、酸碱反应生成的盐溶液酸碱性取决于酸和碱的强弱，依据盐水解分析判断；
D、酸碱指示剂变色范围不是中性；
B、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
C、酸碱反应生成的盐溶液酸碱性取决于酸和碱的强弱，依据盐水解分析判断；
D、酸碱指示剂变色范围不是中性；
解答：
解：A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度升高，离子积增大，氢离子浓度增大，PH减小，如100°C水的PH=6，故A错误；
B、中性溶液一定存在c（H+）=c（OH-）的溶液，故B正确；
C、强酸强碱反应生成的溶液呈中性，弱酸强碱生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，强碱和强酸反应生成强酸弱碱盐，溶液呈碱性，故C错误；
D、酸碱指示剂变色范围不是中性，如分套变色范围8-10，PH小于8的碱溶液不能使指示剂变色，故D错误；
故选B．
B、中性溶液一定存在c（H+）=c（OH-）的溶液，故B正确；
C、强酸强碱反应生成的溶液呈中性，弱酸强碱生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，强碱和强酸反应生成强酸弱碱盐，溶液呈碱性，故C错误；
D、酸碱指示剂变色范围不是中性，如分套变色范围8-10，PH小于8的碱溶液不能使指示剂变色，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了影响水电离的因素分析，溶液酸碱性分析判断，注意中性溶液的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
电子计算机所用的纽扣电池的两级材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其两极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是（ ）
①锌为正极，Ag2O为负极；
②锌为负极，Ag2O为正极；
③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
①锌为正极，Ag2O为负极；
②锌为负极，Ag2O为正极；
③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）
| A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 |
| B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 |
| C、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 |
| D、镁着火可以用CO2来灭火 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
| ||||
| B、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | ||||
| C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
下列表达方式中错误的是（ ）
A、次氯酸电子式： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、O-18的原子符号：
| ||
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |
如图是铊化钠的晶胞结构：