题目内容
常温时，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为12，则由氢氧化钠电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度之比为（ ）
| A、1：1 |
| B、1010：1 |
| C、109：1 |
| D、108：1 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在碱液中，加入的碱对水的电离有抑制作用，水电离出的OH-可以忽略不计，认为OH-全部来自于碱的电离；而H+完全来自于水的电离，由水电离出的H+和其电离
出的OH-浓度相等，由此可得出答案．
出的OH-浓度相等，由此可得出答案．
解答：
解：常温时，水的离子积Kw=10-14．氢氧化钠加入水中，对水的电离有抑制作用，故水电离出的OH-可以忽略不计，认为OH-全部来自于碱的电离；而H+完全来自于水的电离．
氢氧化钠的PH为12，即C（H+） =10-12mol/L，这些H+全部来自于水的电离．而据 H2O?H++OH- 可知，由水电离出的H+和其电离出的OH-浓度相等，
故有 C（OH-）水 =C（H+）水 =10-12mol/L．
氢氧化钠的pH为12，即C（H+） =10-12mol/L，根据水的离子积可知 C（OH-） =Kw÷C（H+） =10-2mol/L，这些OH-全部来自于碱的电离，
故 C（OH-）氢氧化钠=10-2mol/L，
由此可知，由氢氧化钠电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度之比为
=10-2mol/L÷10-12mol/L=1010：1，
故选B．
氢氧化钠的PH为12，即C（H+） =10-12mol/L，这些H+全部来自于水的电离．而据 H2O?H++OH- 可知，由水电离出的H+和其电离出的OH-浓度相等，
故有 C（OH-）水 =C（H+）水 =10-12mol/L．
氢氧化钠的pH为12，即C（H+） =10-12mol/L，根据水的离子积可知 C（OH-） =Kw÷C（H+） =10-2mol/L，这些OH-全部来自于碱的电离，
故 C（OH-）氢氧化钠=10-2mol/L，
由此可知，由氢氧化钠电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度之比为
| C(OH-)氢氧化钠 |
| C(OH-)水 |
故选B．
点评：本题依托在碱液中氢氧根和氢离子的来源，考查了Kw和PH的计算，难度适中．
练习册系列答案
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| ||
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