题目内容
下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、硫酸钠溶液与氯化钡溶液 |
| B、铝片与硝酸汞溶液 |
| C、稀硫酸与铜片 |
| D、硝酸钠溶液与氯化钾溶液 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有离子参加的反应属于离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．离子反应方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B．离子反应方程式为2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、Hg元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故B正确；
C．铜和稀硫酸不反应，故C错误；
D．硝酸钠和氯化钾不反应，故D错误；
故选B．
B．离子反应方程式为2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、Hg元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故B正确；
C．铜和稀硫酸不反应，故C错误；
D．硝酸钠和氯化钾不反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子反应和氧化还原反应的判断，根据是否有离子参加判断是否属于离子反应，再结合是否有电子转移分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，1molA能与3molNaOH反应 |
| B、一定条件下，1molA能和5mol氢气发生加成反应 |
| C、一定条件下和浓溴水反应时，1molA能消耗3mol Br2 |
| D、A能与碳酸氢钠溶液反应 |
电子计算机所用的纽扣电池的两级材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其两极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是（ ）
①锌为正极，Ag2O为负极；
②锌为负极，Ag2O为正极；
③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
①锌为正极，Ag2O为负极；
②锌为负极，Ag2O为正极；
③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属钠和其他碱金属都可保存在煤油中 |
| B、湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜 |
| C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 |
| D、制备AlCl3、MgCl2、FeCl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛（ ）
| A、KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液 |
| B、银氨溶液和溴的CCl4溶液 |
| C、FeCl3溶液和银氨溶液 |
| D、银氨溶液和KMnO4酸性溶液 |
用铁与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
| A、加热 |
| B、将稀硫酸改为浓硫酸 |
| C、加少量硫酸铜 |
| D、将铁片改为铁粉 |
关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）
| A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 |
| B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 |
| C、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 |
| D、镁着火可以用CO2来灭火 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
| ||||
| B、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | ||||
| C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |