题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
| D、氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．使SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾；
C．反应生成亚硫酸铵和水；
D．漏写生成水的离子反应．
B．使SO42-恰好完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾；
C．反应生成亚硫酸铵和水；
D．漏写生成水的离子反应．
解答：
解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3?H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3?H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
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| B、N＞P＞Si |
| C、O2-＞O＞F |
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| A、480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 |
| B、480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 |
| C、500 mL容量瓶，称取8.50 g硫酸铜 |
| D、500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 |
下列有关稀土元素
Gd的说法正确是（ ）
152 64 |
| A、质子数为152 |
| B、中子数为88 |
| C、质量数为216 |
| D、核外电子数为88 |
电子计算机所用的纽扣电池的两级材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其两极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是（ ）
①锌为正极，Ag2O为负极；
②锌为负极，Ag2O为正极；
③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
①锌为正极，Ag2O为负极；
②锌为负极，Ag2O为正极；
③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）
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