题目内容

6．（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为4.0×10-8mol•L-1
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）下列说法不正确的是AD（填序号）
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．

分析 （1）在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，生成的沉淀是氢氧化铁、生成的气体是二氧化碳；若将所得悬浊液的pH调整为4，溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10 mol/L，溶液中c（Fe3+）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$；
（2）相同浓度的钠盐溶液中，溶液的pH越大说明该酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大其结合氢离子能力越强；酸根离子水解程度越大，其对应的酸的电离程度越小，相同浓度的酸的酸性越弱，相同浓度的不同弱酸，酸的电离程度越小，稀释相同的倍数pH变化越小；
（3）A．任何温度下纯水都呈中性；
B．稀盐酸抑制AgCl溶解；
C．氯化铵是强电解质，完全电离，但铵根离子水解程度较小；一水合氨是弱电解质，部分电离；
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，酸根离子水解程度越大，其浓度越小；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，CaO和水反应生成氢氧化钙且溶液温度升高，升高温度氢氧化钙溶解度降低，导致溶液为过饱和溶液，析出氢氧化钙固体．

解答 解：（l） 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，生成的沉淀是氢氧化铁、生成的气体是二氧化碳，反应方程式为Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10 mol/L，溶液中c（Fe3+）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$mol/L=4.0×10-8mol/L；
故答案为：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10-8；
（2）相同浓度的钠盐溶液中，溶液的pH越大说明该酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大其结合氢离子能力越强，根据表中数据知，水解程度最大的是CO32-，则结合氢离子能力最大的是CO32-；
酸根离子水解程度越大，其对应的酸的电离程度越小，相同浓度的酸的酸性越弱，相同浓度的不同弱酸，酸的电离程度越小，稀释相同的倍数pH变化越小，这几种酸酸性强弱顺序是C＞D＞B＞A，则浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的酸性最强，为碳酸，
故答案为：CO32-；C；
（3）A．任何温度下纯水都呈中性，所以某温度下纯水中的c（H+）=10-6，但仍然等于c（OH-），溶液呈中性，故A错误；
B．稀盐酸抑制AgCl溶解，降低AgCl的溶解，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
，故B正确；
C．氯化铵是强电解质，完全电离，但铵根离子水解程度较小；一水合氨是弱电解质，部分电离，所以相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大，故C正确；
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以浓度：前者小于后者，故D错误；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，CaO和水反应生成氢氧化钙且溶液温度升高，升高温度氢氧化钙溶解度降低，导致溶液为过饱和溶液，析出氢氧化钙固体，所以溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小，故E正确；
故选AD．

点评 本题考查难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析推断及计算能力，明确弱酸电离平衡常数与其对应酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意（3）中E中氢氧化钙溶解度与温度的关系，为易错点．

练习册系列答案
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16．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化轨道类型是sp3．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键       D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为3；该元素与元素①形成的分子X构形为三角锥型；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgCNi3（用对应的元素符号表示）．
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．0.5 mol白磷（P4，结构如图）含有2NA个P-P键
B．23g钠与在一定条件下与氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA个，NH+4少于2NA个
D．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子
14．苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

已知反应：
根据以上信息回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是酯基、碳碳双键、羰基；B的分子式是C18H26O2．
（2）B→C的反应类型是加成反应；E→F的反应类型是取代反应．
（3）D的结构简式是．
（4）F→G的化学方程式是．
（5）H中最多有9个碳原子在同一个平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式：
①1mol最多能和3molNaOH发生反应
②苯环上的氢只有两种、．
1．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
（4）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图
11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
下列说法正确的是（　　）
A．a=2
B．x=18
C．M的化学式为MgO
D．该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂
18．废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3•H2O）．
（1）CoO中Co的化合价为+2．
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为5：9．
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
4．“甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）”项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．回答下列有关问题：
（1）煤的气化．用化学方程式表示出煤的气化的主要反应：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反应是煤液化过程中的反应：
热化学方程式平衡常数
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反应Ⅰ的平衡常数表达式为K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c与a、b之间的定量关系为c=a+b．
③K3=2.5（填具体的数值），若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④对于反应Ⅲ在容器容积不变的情况下，下列措施可增加甲醇产率的是A、B．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
（3）烯烃化阶段．如图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530℃，0.1Mpa．
②一定温度下某密闭容器中存在反应：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在压强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为85.7%（保留三位有效数字）；若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图．
5．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．聚氯乙烯的结构简式为：B．乙醇的官能团的电子式为：
C．S2-的结构示意图为：D．乙酸的实验式为C2H4O2

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