题目内容
4．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（ ）| A． |  图：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体 | |
| B． |  图：从制取Fe（OH）2胶体的混合物中提纯胶体 | |
| C． |  图：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴 | |
| D． |  图：分离苯和甲苯 |
分析 A．氯化亚铁溶液具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氯化铁；
B．溶液和胶体都能通过滤纸；
C．用CCl4萃取溴单质得到溴和四氯化碳的混合溶液，蒸馏得到液溴；
D．苯和甲苯沸点不同，控制温度通过蒸馏方法分离；
解答 解：A．装置是在蒸发皿中蒸发溶液，氯化亚铁溶液具有还原性，加热时易被空气中氧气氧化生成氯化铁，不能得到氯化亚铁晶体，故A错误；
B．溶液和胶体都能通过滤纸，从制取Fe（OH）2胶体的混合物中提纯胶体应用渗析的办法分离提纯，故B错误；
C．用CCl4萃取溴单质得到溴和四氯化碳的混合溶液，不能得到纯溴，需要通过蒸馏得到液溴，故C错误；
D．苯和甲苯沸点不同，分离苯和甲苯可以通过控制沸点的温度通过蒸馏方法分离出苯，故D正确；
故选D．
点评 本题考查混合物的分离方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大．
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14．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 | |
| B． | 乙烷中含乙烯杂质：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 | |
| C． | 乙醇中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 | |
| D． | 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 |
15．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2．
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2．
12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B． | 原子半径：X＞Y＞Z | ||
| C． | 离子半径：X2-＞Y+＞Z- | D． | 原子序数：X＞Y＞Z |
一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
9．
乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：
（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度．
向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD．
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度．
向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD．
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
16．用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（ ）
| A． | 苯中己烯（溴水） | B． | 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液） | ||
| C． | 甲烷中乙烯（溴水） | D． | 苯中苯酚（NaOH溶液） |
；E2含有的含氧官能团的名称为：羟基．
，反应类型为：消去反应；反应⑥的化学方程式为：
，反应类型为：水解反应（或取代反应）．
、
（均不考虑立体异构）．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 | |
| B． | 水分子很稳定，因为水分子间存在氢键 | |
| C． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 | |
| D． | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 |