Question

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L^-1K₂SO₄溶液的正确说法是（　　）

• A． 1 L溶液中K⁺浓度是0.4 mol•L^-1
• B． 溶液中含有0.4N_A个K⁺
• C． 1 L溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A
• D． 2 L溶液中SO₄^2-浓度是0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
B．根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN_A计算钾离子的数目；
C．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．

解答 解：A．0.2mol/L K₂SO₄溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K⁺离子浓度是0.4mol/L，故A正确；
B．溶液体积不知．溶液中含有K⁺离子数不能计算，故B错误；
C．1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为1L×0.2mol/L×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故C错误；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．