Question

2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²；  ②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；   ③1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中不正确的是（　　）

• A． 最高正化合价：③＞②＞①
• B． 原子半径：①＞②＞③
• C． 电负性：③＞②＞①
• D． 第一电离能：③＞②＞①

Answer 1

分析 由四种元素基态原子电子排布式可知，、①1s²2s²2p⁶3s²3p²是Si元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，③1s²2s²2p⁵为F元素，
A、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价；
B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
D、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态．

解答 解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p²是Si元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，③1s²2s²2p⁵为F元素，
A、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：③＞②＞①，故A正确；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径Si＞S＞F，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性Si＜S＜F，故C错误；
D、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能Si＜S＜F，故D错误．
故选A．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．