用4种溶液进行实验.下表中“操作及现象与“溶液对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A加入NaOH.溶液产生蓝色沉淀．再加入葡萄糖.加热.产生红色沉淀．CuSO4溶液B加入NaOH.溶液产生白色沉淀．再通入CO2.白色沉淀消失． Ca(HCO3)2溶液C加入NaOH.溶液紫色褪去．再加入盐酸.振荡.溶液又变成紫色． I2的CCl4溶液D加入NaOH. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	加入NaOH，溶液产生蓝色沉淀．再加入葡萄糖，加热，产生红色沉淀．	CuSO₄溶液
B	加入NaOH，溶液产生白色沉淀．再通入CO₂，白色沉淀消失．	Ca（HCO₃）₂溶液
C	加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入盐酸，振荡，溶液又变成紫色．	I₂的CCl₄溶液
D	加入NaOH，溶液产生白色沉淀，有刺激性气味气体产生．继续加入 NaOH，沉淀消失．	KAl（SO₄）₂溶液

A．

B．

C．

D．

分析 A．含醛基的物质能与新制的氢氧化铜反应；
B．碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀；
C．碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠；
D．铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀．

解答解：A．葡萄糖含有醛基，含醛基的物质能与新制的氢氧化铜反应，故A正确；
B．碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，故B正确；
C．碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，碘化钠和次碘酸钠在酸性条件下反应生成碘单质，故C正确；
D．铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无气体生成，故D错误．
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及元素及其化合物的性质等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85，回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是0.085mol/L．
（5）实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049mol•L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-I₃^-的平衡常数K=961（用具体数据列出计算式即可）．

2．常温下，有Mn²⁺、Cl^-、H⁺、MnO₄^-、Cl₂和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl₂是氧化产物，下列叙述错误的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
	B．	该过程说明KMnO₄酸化时不能滴加盐酸
	C．	反应过程中转移2mol电子时，产生Cl₂的体积约为22.4L
	D．	若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C₃）=2V（B₂）；
b、容器内压强保持不变
c、V逆（A₂）=2V正（B₂）
d、容器内的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出C₃气体；  b、适当升高温度；  c、增大B₂的浓度； d、选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA₂和lmolB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b（填＞、=、＜），理由是恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应物转化率高，生成C3比恒容多，则放出的热量也大．

6．厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请您利用家庭现有条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）

16．相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO₂最少的是（　　）

NaHC0₃

K₂CO₃

CaCO₃

3．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	锌电极上发生还原反应
	B．	电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2-）不变
	C．	电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
	D．	该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少

20．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用图1所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH₃•H₂O分解生成NH₃后逸出．
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；
A．碱石灰 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．氢氧化钠
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH₃，防止F中的水蒸气进入D中；
（5）待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
（6）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集NH₃
①在图2中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

1．学习化学关键是掌握一些化学学习方法及学科思想．实验室有一标签残缺的硫酸，怎样确定它是否是浓硫酸，你认为应该选用下述方法中的（　　）方法．

试题分类