题目内容
6.厨房的两个调料瓶中都有些白色固体,只知它们分别是精盐(食盐)、碱面(纯碱)中的某一种,请您利用家庭现有条件,用两种方法把它们区别开来(简要写出步骤、方法、现象和结论)分析 碱面(纯碱)的水溶液显碱性,且与酸反应生成气体,而食盐均不能,但食盐有咸味,以此来解答.
解答 解:厨房的两个调料瓶中都有些白色固体,只知它们分别是精盐(食盐)、碱面(纯碱)中的某一种,设计方法为(方法1)用小勺取白色固体少许,尝一尝,有咸味的是食盐,另一种为纯碱;(方法2)用小勺取白色固体各少许,置于两个玻璃杯中,然后滴加食醋,有气泡产生的,原物质是纯碱,无明显现象的是食盐,
答:用小勺取白色固体少许,尝一尝,有咸味的是食盐,另一种为纯碱;用小勺取白色固体各少许,置于两个玻璃杯中,然后滴加食醋,有气泡产生的,原物质是纯碱,无明显现象的是食盐.
点评 本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及反应与现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,充分体现学生的想像力和创造力,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.标准状况下,112mL某气体的质量是0.14g,该气体可能是( )
A. | O2 | B. | N2 | C. | H2 | D. | CO2 |
17.对H3O+的说法正确的是( )
A. | O原子采取sp2杂化 | B. | H3O+离子的空间构型为平面三角形 | ||
C. | H3O+离子中存在配位键 | D. | H3O+离子中存在非极性键 |
14.下列说法正确的是( )
A. | KW随温度、浓度的改变而改变 | |
B. | 凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0 | |
C. | 对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 | |
D. | Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
1.某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:
请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按如图2所示进行实验:若能观察到KMnO4溶液(紫红色)褪色的现象,即可证明火柴头上含有S元素.
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2.
(3)步骤②的实验操作装置如图3所示,该操作的名称是减压过滤(或抽滤).
(4)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C,加入HNO3和AgNO3溶液,若观察到白色沉淀产生,即可证明火柴头中含有氯元素.
(5)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:如图4所示有关的离子反应方程式为ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O、Cl2+2I-═I2+2Cl-,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
(6)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验.
由上表可知,实验①和⑤证明温度越高,化学反应速率越快,实验②和③
证明物质D的用量越大,反应速率越快.
请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按如图2所示进行实验:若能观察到KMnO4溶液(紫红色)褪色的现象,即可证明火柴头上含有S元素.
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2.
(3)步骤②的实验操作装置如图3所示,该操作的名称是减压过滤(或抽滤).
(4)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C,加入HNO3和AgNO3溶液,若观察到白色沉淀产生,即可证明火柴头中含有氯元素.
(5)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:如图4所示有关的离子反应方程式为ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O、Cl2+2I-═I2+2Cl-,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
(6)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验.
实验 次数 | H2O2溶液 质量分数% | H2O2溶液用量/毫升] | 物质D 用量/克 | 反应 温度/℃ | 收集气体体积/毫升 | 所需 时间/秒 |
① | 30 | 5 | 0 | 85 | 2 | 3.8 |
② | 15 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 2.8 |
③ | 15 | 2 | 0.2 | 20 | 2 | 2.2 |
④ | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 7.4 |
⑤ | 30 | 5 | 0 | 55 | 2 | 10.5 |
证明物质D的用量越大,反应速率越快.
11.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选 项 | 操作及现象 | 溶 液 |
A | 加入NaOH,溶液产生蓝色沉淀.再加入葡萄糖,加热,产生红色沉淀. | CuSO4溶液 |
B | 加入NaOH,溶液产生白色沉淀.再通入CO2,白色沉淀消失. | Ca(HCO3)2溶液 |
C | 加入NaOH,溶液紫色褪去.再加入盐酸,振荡,溶液又变成紫色. | I2的CCl4溶液 |
D | 加入NaOH,溶液产生白色沉淀,有刺激性气味气体产生.继续加入 NaOH,沉淀消失. | KAl(SO4)2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
18.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是( )
A. | 金属钠在C12中燃烧 | B. | 铜在氯气中燃烧 | ||
C. | 氢气在氯气中燃烧 | D. | 钠在氧气中燃烧 |
15.下列实验现象描述正确的是( )
A. | 钠在氧气中燃烧火焰呈白色,生成淡黄色固体 | |
B. | 铁与稀硫酸反应,产生大量的气体,生成棕黄色溶液 | |
C. | 铜与氯气反应产生棕黄色的烟,加少量水后溶液呈蓝绿色 | |
D. | 氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾,生成有刺激性气味的气体 |
16.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应.在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )
A. | 水分子具有极性共价键 | B. | 水分子中有共用电子对 | ||
C. | 水由氢、氧两种元素的原子组成 | D. | 水分子是极性分子 |