相同质量的下列物质与足量盐酸反应.产生CO2最少的是( )A．Na2CO3 B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO₂最少的是（　　）

A．

Na₂CO₃

B．

NaHC0₃

C．

K₂CO₃

D．

CaCO₃

分析在本题中，条件是：所给的物质质量相同，分别与足量稀盐酸反应产生CO₂，根据反应的规律，相对分子质量大的产生二氧化碳少，相对分子质量小的产生的二氧化碳多，问题就会迎刃而解．

解答解：根据 Na₂CO₃→CO₂     NaHC0₃→CO₂         K₂CO₃→CO₂      CaCO₃→CO₂
         106     44      84    44           138    44      100    44
         m       x      m       y           m      z       m      q
通过比较产生二氧化碳最少的是碳酸钾．
故选C

点评本考点考查了根据化学方程式的计算，属于结合结合课本知识的计算题，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要注意有关化学式的相对分子质量计算要正确，本考点主要出现在计算题中．

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6．Ⅰ．现有pH=2的醋酸甲，pH=2的盐酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减少．（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液与丙溶液比较，c（甲）＞10c（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，则该温度时
（1）将pH=3的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为9．
（2）若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=11．

7．研究物质在水溶液的行为是中学化学的主要任务之一．
（1）相同体积，pH为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH变为5，则m和n的关系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某温度下，pH均为2的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化曲线如图所示．

①a和c两点，K_w（a）=K_w（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三点的导电能力按由强到弱的顺序排列为a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH₃COONa固体，待固体完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）取pH=2的盐酸和醋酸各20.00mL，用等物质的量浓度氢氧化钠溶液中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积分别为V₁、V₂，则V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO₄溶液转化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂：=6.3×10^-8，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.2×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11．现有等物质的量浓度的NaHSO₃和H₂CO₃溶液，酸性较强的是碳酸（填名称）溶液．请你设计合理的实验验证H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．．
仪器自选
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

4．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（　　）

选项	需区分的物质	区分方法
A	蒸馏水和自来水	①蒸发 ②看颜色
B	食盐和面碱（Na₂CO₃）	①加食醋 ②测其溶液酸碱性
C	小苏打和碳酸氢氨	①灼烧 ②做焰色反应
D	黑醋和酱油	①闻气味 ②尝味道

11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	加入NaOH，溶液产生蓝色沉淀．再加入葡萄糖，加热，产生红色沉淀．	CuSO₄溶液
B	加入NaOH，溶液产生白色沉淀．再通入CO₂，白色沉淀消失．	Ca（HCO₃）₂溶液
C	加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入盐酸，振荡，溶液又变成紫色．	I₂的CCl₄溶液
D	加入NaOH，溶液产生白色沉淀，有刺激性气味气体产生．继续加入 NaOH，沉淀消失．	KAl（SO₄）₂溶液

1．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-		B．	CH₃COOH=CH₃COO+H⁺
	C．	FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-		D．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

8．已知299K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

一定小于92.0 kJ

一定等于92.0 kJ

一定大于92.0 kJ

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
（1）则该反应的反应物A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B?2C；
（2）能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为不能，
若不能，则其原因为因为缺少体积；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．

6．用惰性电极电解VL ASO₄的水溶液，当阴极有m g金属析出（阴极上没有气体产生），阳极上产生x L（标准状况下）气体，同时溶液中c（H⁺）为0.01mol•L^-1，（设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量可表示为（　　）
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．