题目内容

2．常温下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸
C．反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4L
D．若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

分析 Cl2是氧化产物，Cl-具有还原性，MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，以此来解答．

解答 解：由信息可知，发生氧化还原反应为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
A．氧化剂为MnO4-，还原剂为HCl，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．高锰酸钾能氧化HCl，则该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸，故B正确；
C．由反应可知转移10mol电子生成5mol气体，反应过程中转移2mol电子时，产生Cl21mol，状况未知，不能计算体积，故C错误；
D．原电池中正极得到电子，则正极反应为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A钠，B氧
（2）写出D元素的原子结构示意图，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（3）写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
13．构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象
B．许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的
C．山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放
D．汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源
10．为探究乙炔（H-C≡C-H）与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（主要成分CaC2）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（多选扣分）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔        D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用如图所示四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：

所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
17．对H3O+的说法正确的是（　　）
A．O原子采取sp2杂化B．H3O+离子的空间构型为平面三角形
C．H3O+离子中存在配位键D．H3O+离子中存在非极性键
7．研究物质在水溶液的行为是中学化学的主要任务之一．
（1）相同体积，pH为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH变为5，则m和n的关系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某温度下，pH均为2的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化曲线如图所示．

①a和c两点，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三点的导电能力按由强到弱的顺序排列为a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固体，待固体完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）取pH=2的盐酸和醋酸各20.00mL，用等物质的量浓度氢氧化钠溶液中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积分别为V1、V2，则V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液转化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．现有等物质的量浓度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性较强的是碳酸（填名称）溶液．请你设计合理的实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．．
仪器自选
供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
14．下列说法正确的是（　　）
A．KW随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选 项操作及现象溶 液
A加入NaOH，溶液产生蓝色沉淀．再加入葡萄糖，加热，产生红色沉淀．CuSO4溶液
B加入NaOH，溶液产生白色沉淀．再通入CO2，白色沉淀消失． Ca（HCO3）2溶液
C加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入盐酸，振荡，溶液又变成紫色． I2的CCl4溶液
D加入NaOH，溶液产生白色沉淀，有刺激性气味气体产生．继续加入 NaOH，沉淀消失．KAl（SO4）2溶液
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是（　　）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

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