Question

13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），用标准液盐酸滴定氢氧化钠，测定其浓度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．实验中选用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色、且半分钟内不变色现象时表示滴定达到终点．实验有关数据记录如下：

滴定 序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V	6.00	31.35	25.35

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．

Answer 1

分析 （1）盐酸利用酸式滴定管盛放，用标准液盐酸滴定氢氧化钠，选用酚酞作指示剂，溶液开始为红色，滴定终点时变为无色；
（2）由表格数据可知，消耗盐酸为$\frac{25.30mL+25.35mL}{2}$，结合HCl+NaOH=NaCl+H₂O、n=cV计算；
（3）结合c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{c（NaOH）}$及不当操作对V（盐酸）的影响判断．

解答 解：（1）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．实验中选用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色、且半分钟内不变色现象时表示滴定达到终点，
故答案为：酸；滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色、且半分钟内不变色；
（2）由表格数据可知，消耗盐酸为$\frac{25.30mL+25.35mL}{2}$，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O、n=cV可知，烧碱样品的物质的量浓度的表达式为$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$，故答案为：$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$；
（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，HCl、NaOH的物质的量均不变，则会使测定结果无影响，故答案为：无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，消耗盐酸偏小，由c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{c（NaOH）}$可知，则会使测定结果偏低，故答案为：偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗盐酸偏大，由c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{c（NaOH）}$可知，则会使测定结果偏高，故答案为：偏高；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，消耗盐酸偏小，由c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{c（NaOH）}$可知，则会使测定结果偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握仪器的使用、中和反应、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合反应计算，题目难度不大．