题目内容

5．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1．在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a、c两点的反应速率：a＞cB．由a点到b点，可以用加热的方法
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．a、b两点NO2的转化率：a＜b

分析 A．a、c两点的温度相同，压强越大，反应速率越大；
B．该反应为放热反应，压强相同时二氧化氮的体积分数越大，温度越高；
C．a到c点，压强增大，则容器容积减小，则二氧化氮浓度增大，气体颜色加深；
D．a、b的压强相同，二氧化氮的体积分数越大，则二氧化氮的转化率越低．

解答 解：A．a、c两点的温度都是T2，c点压强较大，则反应速率：a＜c，故A错误；
B．压强都为p1时，T2时NO2的体积分数较大，结合该反应为放热反应可知温度T1＜T2，所以由a点到b点应该用降温的方法，故B错误；
C．a、c两点的温度都是T2，压强增大，说明容器容积缩小，达到平衡时二氧化氮的浓度与原平衡相比增大了，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故C错误；
D．根据图示可知，a、b两点的压强都为p1，而a点NO2的体积分数较大，则a点二氧化氮转化率减小，所以a、b两点二氧化氮的转化率：a＜b，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，根据图象曲线变化正确判断温度T1、T2的大小为解答根据，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
12．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应为吸热反应B．上述反应的△H=E1kJ•mol-1
C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反应物的总焓大于反应产物的总焓
13．下列实验装置、操作不能达到实验目的是（　　）
A．
测定中和热		B．
电解食盐水
C．
温度对化学平衡的影响		D．
催化剂对反应速率的影响
13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），用标准液盐酸滴定氢氧化钠，测定其浓度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．实验中选用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色、且半分钟内不变色现象时表示滴定达到终点．实验有关数据记录如下：
滴定
序号		待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前滴定后消耗的体积
1V0.5025.8025.30
2V6.0031.3525.35
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．
20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体．
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
（5）B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是防倒吸．
（8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
（9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．
10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是B（填序号）
A．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化为最简）
17．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
a．增大压强  b．减小压强
c．升高温度  d．降低温度
e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是AC．
A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．
14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
15．常温下，下列有关溶液pH的相关说法正确的是（　　）
A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
C．将pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
D．将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

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