Question

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）
①O₂、I₂、Hg　②CO、KCl、SiO₂　③Na、K、Rb   ④Na、Mg、Al．

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、②④

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：①O₂为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I₂常温下为固体，Hg常温下为液体；
②CO为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO₂为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高；
③Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低；
④Na、Mg、Al为同一周期元素，金属半径逐渐减小，它们熔点依次升高；

解答： 解：①O₂为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I₂常温下为固体，Hg常温下为液体，故①错误；
②CO为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO₂为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故②正确；
③Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故③错误；
④Na、Mg、Al为同一周期元素，金属半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，故④正确．
故选D．

点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．