题目内容
下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
| A、氢气通过灼热的CuO粉末 |
| B、将锌粒投入CuSO4溶液 |
| C、CO2通过Na2O2粉末 |
| D、将铜片投入FeCl3溶液 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,反应热的大小比较,钠的重要化合物
专题：
分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；
B．发生Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu；
C．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
D．铜片投入FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；
B．发生Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu；
C．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
D．铜片投入FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；
解答：
解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；
B．发生Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误；
C．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故C正确；
D．铜片投入FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，则固体质量减小，故D错误；
故选C．
B．发生Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误；
C．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故C正确；
D．铜片投入FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，则固体质量减小，故D错误；
故选C．
点评：本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．
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ClO2和Cl2一样，可作引用水的消毒剂，且这两种消毒剂的消毒原理都可看作是与水反应生成Cl-和原子态氧，起消毒作用的是原子态氧，因为它具有强氧化性．据此计算同质量的ClO2和Cl2消毒效率之比为（ ）
| A、1：2 | B、5：2 |
| C、1：1 | D、2.63：1 |
现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（ ）
| A、0.2mol NO和0.1mol NO2 |
| B、0.3 mol NO |
| C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
| D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4 |
向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol |
| D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L |
将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1） ，（2） ，（3） ．
最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是 ，体积是 L．
最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是
将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中能存在的金属或金属离子为（ ）
| A、Cu、Fe、Fe2+ |
| B、Cu、Fe、Fe3+ |
| C、Fe、Fe2+、Fe3+ |
| D、Cu、Fe、Cu2+ |