题目内容
在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂或还原剂，氧化产物或还原产物
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂 ，氧化产物 ；
（2）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 还原剂 ，还原产物 ．
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂
（2）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 还原剂
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物据此解答．
解答：
解：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中钠元素化合价升高，所以钠为还原剂，对应氢氧化钠为氧化产物；水中的氢元素化合价降低，所以水为氧化剂，对应氢气为还原产物；
故答案为：H2O；NaOH；
（2）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价升高，所以硫为还原剂，对应K2SO3为氧化产物；硫元素化合价降低，所以硫为氧化剂，对应K2S为还原产物；
故答案为：S；K2S．
故答案为：H2O；NaOH；
（2）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价升高，所以硫为还原剂，对应K2SO3为氧化产物；硫元素化合价降低，所以硫为氧化剂，对应K2S为还原产物；
故答案为：S；K2S．
点评：本题考查了氧化还原知识，明确氧化还原反应相关概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- |
| B、Fe2+、H+、Na+、NO3- |
| C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、Fe3+、NO3-、K+、I- |
如图所示装置可用于（ ）
| A、加热NaHCO3制CO2 |
| B、用Cu与稀HNO3反应制NO |
| C、加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 |
| D、加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 |
现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（ ）
| A、0.2mol NO和0.1mol NO2 |
| B、0.3 mol NO |
| C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
| D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4 |
向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol |
| D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L |
下列装置中，属于原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |