题目内容
将标准状态下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度．
解答：
解：氯化氢的物质的量n=
=
mol，氯化氢的质量m=n×M=
mol×36.5g/mol=
g，
溶液的体积V=
=
=
×10-3L，
则C=
=
=
mol/L，
故选C．
| aL |
| 22.4L/mol |
| a |
| 22.4 |
| a |
| 22.4 |
| 36.5a |
| 22.4 |
溶液的体积V=
| m |
| ρ |
1000g+
| ||
| bg?cm-3 |
| 22.4×103+36.5a |
| 22.4b |
则C=
| n |
| v |
| ||
|
| 1000ab |
| 22400+36.5a |
故选C．
点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积，题目难度中等．
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相关题目
下列各装置能构成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol |
| D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L |
将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1） ，（2） ，（3） ．
最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是 ，体积是 L．
最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是
在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
| A、AgCl、AgBr、AgI |
| B、AgI、AgBr、AgCl |
| C、AgBr、AgCl、AgI |
| D、三种沉淀同时析出 |
将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中能存在的金属或金属离子为（ ）
| A、Cu、Fe、Fe2+ |
| B、Cu、Fe、Fe3+ |
| C、Fe、Fe2+、Fe3+ |
| D、Cu、Fe、Cu2+ |
