Question

制备晶体硅的热方程式为    SiHCl₃（l）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+238KJ/mol，
已知SiHCl₃（l）=SiHCl₃（g）△H=+10KJ/mol，相关键能数据如下表：则晶体硅的键能为（　　）

	SiHCl3（g） Si-H	SiHCl3（g） Si-Cl	H2（g） H-H	HCl（g） H-Cl
键能（KJ/mol）	377	360	436	431

• A、186KJ/mol
• B、181KJ/mol
• C、372KJ/mol
• D、362KJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：将两个方程式相加即得则由SiHCl₃（g）制备硅的热化学方程式，注意焓变进行相应的改变；
依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算．

解答： 解：将方程式①SiHCl₃（l）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+238KJ/mol，②SiHCl₃（l）=SiHCl₃（g）△H=+10KJ/mol，相减，得到：SiHCl₃（g）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+228KJ/mol，设晶体硅的键能为X，反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，则377+360×3+436-X-3×431=228，解得x=372，
故选C．

点评：本题考查了键能的计算，注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，题目难度不大．