将如图所示实验装置的 K 闭合.下列判断正确的是( ) A．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中 c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	Cu 电极上发生还原反应		B．	电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
	C．	片刻后甲池中 c（SO₄^2-）增大		D．	片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

分析甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

解答解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故A正确；
B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．

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（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（选填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
Ⅱ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）=CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（选填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，[H₂CO₃]
=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1（已知：10^-5.60≈2.5×10^-6）．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]（选填“＞”“＜”或“=”）．

7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，能构成原电池的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．下列哪个说法可以证明反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态（　　）

	A．	1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成
	B．	1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
	C．	1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
	D．	1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	非极性分子中的原子一定无孤电子对
	B．	平面三角型分子一定是非极性分子
	C．	二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³杂化，键角均为109°28′
	D．	AB_n型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB_n不一定是非极性分子

1．下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（　　）

8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		B．	第一电离能：Na＜Mg＜Al
	C．	电负性：Na＜Mg＜Al		D．	还原性：Na＞Mg＞Al

5．（1）已知Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO₄溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na⁺向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

6．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2N_A
	B．	20℃、101KPa时，5.6L NH₃ 所含的原子数目为N_A
	C．	10℃、101KPa时，16g CH₄ 所含有的电子数为10N_A
	D．	1mol NaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L^-1

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