题目内容
若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进 行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O．关于该反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mole- |
| B、C2H5OH是还原剂 |
| C、CrO3在反应中表现氧化性 |
| D、C2H5OH在反应中失去电子 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素由-2价变为-1价，氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合元素的化合价变化计算转移电子数，以此来解答．
解答：
解：A．Cr元素的化合价降低，则每1 mol CrO3发生还原反应，转移3 mole-，故A错误；
B．C元素的化合价升高，则C2H5OH是还原剂，故B正确；
C．Cr元素的化合价降低，CrO3在反应中表现氧化性，故C正确；
D．C2H5OH是还原剂，失去电子，发生氧化反应，故D正确；
故选A．
B．C元素的化合价升高，则C2H5OH是还原剂，故B正确；
C．Cr元素的化合价降低，CrO3在反应中表现氧化性，故C正确；
D．C2H5OH是还原剂，失去电子，发生氧化反应，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g） 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（A）/mol | n（B）/mol |
| 0 | 1.00 | 1.20 |
| 10 | 0.50 | |
| 30 | 0.20 |
| A、前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 mol |
| C、若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积，则A的转化率减小 |
| D、温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 |
在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（ ）
| A、2.4×10-7mol/L |
| B、0.1×10-7mol/L |
| C、（1×10-14）/（2.4×10-7）mol/L |
| D、无法确定 |
一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）．当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内混合气体的密度 ②容器内混合气体的压强 ③容器内混合气体的总物质的量 ④容器内C物质的物质的量浓度．
①容器内混合气体的密度 ②容器内混合气体的压强 ③容器内混合气体的总物质的量 ④容器内C物质的物质的量浓度．
| A、①④ | B、②③ | C、②③④ | D、④ |
在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、3：1 |
下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| B、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 |
C、氮原子的价电子排布图： |
| D、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素] |
全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（ ）| A、土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
| B、金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 |
| C、金属棒X上发生反应：M-ne---Mn+ |
| D、这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
下列物质属于均匀混合物的（ ）
①合金；②硝酸纤维素的乙醚溶液；③红褐色氢氧化铁胶体；④生理盐水．
①合金；②硝酸纤维素的乙醚溶液；③红褐色氢氧化铁胶体；④生理盐水．
| A、①②③④ | B、①② |
| C、②③ | D、③④ |