题目内容
在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、3：1 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
解答：
解：在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
练习册系列答案
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| B、Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、Fe3+＞Cl2＞I2 |
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