Question

13．某地的酸雨中，含c （Na⁺）=7.0×10^-6mol/L，c （Cl^-）=4.5×10^-5 mol/L，c （NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol/L，c （SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为4.7．

Answer 1

分析 根据溶液中电荷守恒计算该酸雨中氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液的pH．

解答 解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为c，所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），
则：2.3×10^-5mol/L+7.0×10^-6mol/L+c（H⁺）=2×2.5×10^-6mol/L+4.5×10^-5mol/L，
解得：c（H⁺）=2×10^-5mol/L，pH=5-lg2，lg2≈0.3，则pH≈5-0.3=4.7，
故答案为：4.7．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义及应用方法为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．