Question

18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

• A． 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
• B． 在²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
• C． 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
• D． 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子

Answer 1

分析 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，反应本质相同，用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象；
D．向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物．

解答 解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对，故B错误；
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，本质都是形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，能观察到同样现象，故C错误；
D．氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，注意配合物的形成过程原理的理解．