题目内容
1．将pH=2的H2SO4a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为（ ）| A． | 20：1 | B． | 1：20 | C． | 10：1 | D． | 1：10 |
分析 pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，两溶液混合后溶液pH=7，则n（H+）=n（OH-），再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），据此列式计算．
解答 解：pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，
混合后溶液pH=7，说明两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），故a×c（H+）=b×c（OH-），
所以a：b=c（OH-）：c（H+）=10-3mol/L：0.01mol/L=1：10，
故选D．
点评 本题考查溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确中和反应的实质为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
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10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O | |
| B． | 空气：CO、CO2、SO2、CH4 | |
| C． | 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- | |
| D． | 浓高锰酸钾溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- |
12．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
（3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
（4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．
假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液 | ①A中溶液变红，B中溶液不变蓝， 则假设1成立． ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝， 则假设2成立． |
（4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．
I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
| CaS04 | Mg2（OH）2C03 | CaC03 | BaS04 | BaC03 |
| 2.6×1 0-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×1 0-3 |
②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．
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10．
R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（ ）
R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y | |
| B． | 原子半径由小到大的排序：Z、A、Y、X | |
| C． | 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、A | |
| D． | RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构 |
