下列实验现象对应的结论正确的是( )选项现象结论A①中导管口冒气泡.手松开无现象气密性良B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C③中关闭K.气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列实验现象对应的结论正确的是（　　）

选项	现象	结论
A	①中导管口冒气泡，手松开无现象	气密性良
B	②中KMnO₄溶液紫红色褪去	SO₂具有漂白性
C	③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深	NO₂生成N₂O₄为吸热反应
D	④中烧瓶中形成喷泉	Cl₂易溶于CCl₄

A．

B．

C．

D．

分析 A．装置进行气密性检查时，如果导管口有气泡冒出，松开手导管内形成一段稳定的水柱，才能表示气密性良好；
B．②中KMnO₄溶液紫红色褪去，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性；
C．③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向着生成二氧化氮的反应方向移动，则NO₂生成N₂O₄为放热反应；
D．④中烧瓶中形成喷泉，说明形成了压强差，则Cl₂易溶于CCl₄．

解答解：A．①中导管口冒气泡，松开手后形成一段水柱，说明气密性良好，若无现象，说明该装置的气密性不好，故A错误；
B．②中KMnO₄溶液紫红色褪去，得出的结论应该是SO₂有还原性，故B错误；
C．③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向生成NO₂方向移动，所以NO₂生成N₂O₄为放热反应，故C错误；
D．④烧瓶中形成喷泉，说明胶头滴管中的CCl₄挤入烧瓶后能够使烧瓶产生压强差，因此也能得出结论Cl₂易溶于CCl₄，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及装置气密性检查、喷泉实验、二氧化硫的性质、化学平衡的影响因素等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案

（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl₂气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液	①A中溶液变红，B中溶液不变蓝，则假设1成立． ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝，则假设2成立．

（3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO₄固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl₂体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
（4）有同学质疑，上述实验中Cl₂量很难控制，无法验证Fe²⁺和I^-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl₃溶液，如果能发生反应，即可证明I^-的还原性强于Fe²⁺．

13．某地的酸雨中，含c （Na⁺）=7.0×10^-6mol/L，c （Cl^-）=4.5×10^-5 mol/L，c （NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol/L，c （SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为4.7．

10．

R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y
	B．	原子半径由小到大的排序：Z、A、Y、X
	C．	最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、A
	D．	RY₃、A₂X、ZA₅分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
	B．	钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
	C．	2mol SO₂与1mol O₂混合反应后一定能生成2 mol SO₃
	D．	面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

7．A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石赌油的方法是分馏．
（2）A→B的反应类型是加成反应，B→C的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
（3）烷烃M是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，1mol M完全燃烧需消耗6.5mol O₂，M分子中含有三个甲基，则M的结构简式为

．
实验室用图2所示装置制备少量E．
①试管Ⅰ中盛有的物质有浓硫酸、乙醇、冰醋酸．
②试管Ⅱ的作用是收集反应产生的乙酸乙酯并防止倒吸．

14．A是一种多糖，物质能够在人体内发生水解，C、D是生活中两种常见的有机物，结合下图回答：

（1）A的名称是淀粉．
（2）C、D二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，此反应最后产物通入到饱和碳酸钠溶液中收集．
（3）写出C转化为E的过程中，断裂的化学键为C-H、O-H（用C-C 这种形式表示）．
（4）某同学将A物质的最终水解液在加热条件下与新制的氢氧化铜反应并没有产生砖红色沉淀，原因是没有调节溶液呈碱性，B中官能团的名称为羟基、醛基．
（5）分别取m g 的B、C、D、E四种有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体质量增加大于m g的有CE（用物质字母表示）．

10．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
（3）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．NiC₂O₄受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

试题分类