Question

6．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 相同条件下，质量相等的CO和CO₂它们所含的氧原子数目之比为11：7
• B． 同体积、同密度的C₂H₄和CO，两种气体的分子数一定相等
• C． 配制450ml0.1mol•L^-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
• D． 1L0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L^-1AlCl₃溶液大

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合一氧化碳、二氧化碳分子构成解答；
B．依据m=ρV结合C₂H₄和CO具有相同摩尔质量解答；
C．配制450ml溶液应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
D．溶液浓度与体积无关，0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.45mol/L；0.15mol•L^-1AlCl₃溶液氯离子浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L．

解答 解：A.1个一氧化碳含有1个氧原子，1个二氧化碳含有2个氧原子，相同条件下，质量相等的CO和CO₂它们所含的氧原子数目之比为$\frac{m}{28}$×1×N_A：$\frac{m}{44}$×2×N_A=11：14，故A错误；
B．C₂H₄和CO摩尔质量相等，依据m=ρV可知同体积、同密度的C₂H₄和CO，两种气体物质的量相等，依据N=nN_A，二者具有相同的分子数，故B正确；
C．配制450ml0.1mol•L^-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故C错误；
D．溶溶液浓度与体积无关，0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.45mol/L；0.15mol•L^-1AlCl₃溶液氯离子浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，所以1L0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度与0.1L0.15mol•L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的量有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意物质的结构组成，注意配制一定物质的量浓度溶液中容量瓶规格选择及使用注意事项，题目难度不大．