已知下述三个实验均能发生化学反应:实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．可以用实验①的方法冶炼铜B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性:Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①	实验②	实验③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

	A．	可以用实验①的方法冶炼铜
	B．	实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
	C．	实验③中发生置换反应
	D．	上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

分析 ①中发生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，②中发生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，③中发生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．

解答解：A．由①中发生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，可以用实验①的方法冶炼铜，故A正确；
B.3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O中Fe元素的化合价升高，则Fe²⁺只能表现还原性，故B错误；
C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；
D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念及应用，题目难度不大．

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7．下列说法正确的是（　　）

	A．	lmol Na₂O₂与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×10²³
	B．	SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	稀释0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
	D．	铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大

8．Ⅰ．某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．

（1）装置乙的作用是吸收多余的SO₂．
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有c（填序号，下同）；
若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有a；
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
□Ca²⁺+□ClO^-+□SO₂+□H₂O=□CaSO₄↓+□Cl^-+□SO₄^2-+□4H⁺．
Ⅱ．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI₂溶度积常数，设计如下实验．
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
（4）搅拌的目的是使碘化铅充分溶解．
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol•L^-1KI溶液，观察到的现象是产生黄色沉淀或黄色浑浊．
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n（H⁺）=3.000×10^-5 mol．
（6）在此实验温度下，PbI₂的溶度积常数K_sp=1.35×10^-8．若步骤 i盛装滤液的烧杯中有少量水，K_sp测定结果将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

5．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃CH（CH₃）₂ 属于链状化合物		B．	属于酚类化合物
	C．	属于苯的同系物		D．	属于芳香族化合物

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是NH₄Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH₄Cl和HCl．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）大于c（OH^-）．

2．化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

	A．	苏打--NaHCO₃		B．	胆矾--CuSO₄
	C．	磁性氧化铁--Fe₃O₄		D．	生石灰--CaCO₃

9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）

Na₂SO₃

Na₂SO₄

K₂SO₄

NaHSO₄

	A．	相同条件下，质量相等的CO和CO₂它们所含的氧原子数目之比为11：7
	B．	同体积、同密度的C₂H₄和CO，两种气体的分子数一定相等
	C．	配制450ml0.1mol•L^-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
	D．	1L0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L^-1AlCl₃溶液大

7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	配制CuSO₄溶液	将硫酸铜晶体溶于热水中，然后稀释
B	除去试管内壁的银镜	加入浓氨水浸泡，再用蒸馏水洗涤
C	提纯含少量乙酸的乙醇（乙醇沸点78.5℃）	加入生石灰后进行蒸馏，收集78.5℃馏分
D	证明HClO为弱酸	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色对照

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