题目内容
已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目 ．
（2） 是还原剂， 是还原产物．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ．
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目
（2）
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素化合价发生变化，O元素化合价分别由-1价降低到-2价、升高到0价，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，Na2CO3为还原产物，以此解答．
解答：
解：（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为
，故答案为：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，Na2CO3为还原产物，故答案为：Na2O2；Na2CO3；
（3）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．
，故答案为：；（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，Na2CO3为还原产物，故答案为：Na2O2；Na2CO3；
（3）由
可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意用双线桥法书写电子转移方向和数目的方法．
练习册系列答案
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