Question

如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：（1）工业冶炼C的化学方程式是

 

．
（2）在少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是

 

．
（3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是

 

（填字母编号，下同）；在B、D、F中，属于两性氧化物的是

 

．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：

 

．
（5）写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：

 

．
（6）写出在溶液K中通入SO₂气体时发生反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B为红棕色粉末，应为Fe₂O₃，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO₂，E为Fe；顺推可知G为NaHCO₃，J为Na₂CO₃，H是FeCl₂，K为FeCl₃，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al₂O₃，则C是Al，I为AlCl₃，L为NaAlO₂，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：B为红棕色粉末，应为Fe₂O₃，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO₂，E为Fe；顺推可知G为NaHCO₃，J为Na₂CO₃，H是FeCl₂，K为FeCl₃，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al₂O₃，则C是Al，I为AlCl₃，L为NaAlO₂，
（1）工业上，电解熔融飞氧化铝冶炼Al，化学方程式为2Al₂O₃

通电    .

冰晶石

4A1+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃

通电    .

冰晶石

4A1+3O₂↑；
（2）氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液，首先析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）G为NaHCO₃，I为AlCl₃，J为Na₂CO₃，K为FeCl₃，碳酸钠、碳酸氢钠溶液中阴离子水解，溶液呈碱性，氯化铝、氯化铁溶液中金属阳离子水解，溶液呈酸性，
B为Fe₂O₃，D为CO₂，F为Al₂O₃，属于两性氧化物的是氧化铝，
故答案为：I、K；F；
（4）D为CO₂，J为Na₂CO₃，二者反应生成NaHCO₃，反应方程式为CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，
故答案为：CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃；
（5）NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（6）在溶液FeCl₃中通入SO₂气体，氯化铁具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，反应离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，以A、B为突破口进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握．